الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة ، الهالوجينات عبارة عن عناصر غير معدنية نشطة تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى لتكوين مركبات هاليد. وهي من بين أكثر اللافلزات نشاطًا نظرًا لتكوينها الإلكتروني وعدد إلكترونات التكافؤ. تم العثور على الهالوجينات في المجموعة 17 من الجدول الدوري وتشمل الفلور وال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
والبروم واليود والأستاتين. تتمتع هذه العناصر بقدرات عالية من الكهرسلبية والتفاعلية، والتي تزداد مع وجود شحنة نووية أكبر ونصف قطر أصغر. الهالوجينات مهمة في العديد من التطبيقات الصناعية والتجارية، مثل المطهرات ومعالجة المياه والمبردات.
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
ال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
هو هالوجين وأحد أكثر العناصر غير المعدنية نشاطًا. إنه عنصر شديد التفاعل يشكل مركبات بسهولة مع عناصر أخرى. يوجد ال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
في الطبيعة مع عناصر أخرى، لكنه لا يوجد أبدًا في شكله الأولي. الهالوجينات هي مجموعة من العناصر اللافلزية تقع في المجموعة 17 في الجدول الدوري. هذه المجموعة شديدة التفاعل، وتشكل مركبات بسهولة مع عناصر أخرى. الهالوجينات هي عائلة مكونة من خمسة عناصر كيميائية: الفلور وال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
والبروم واليود والأستاتين. تحتوي الهالوجينات على سبعة إلكترونات تكافؤ، مما يعني أن لديها تقاربًا قويًا مع الإلكترونات وأنها شديدة التفاعل. تشمل عائلة الهالوجين الفلور وال
إقرأ أيضا:أي من الأهداف السلوكية الآتية يعد صحيحاالهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
والبروم واليود والأستاتين والتينسين. تينيسين هو أحدث عنصر تم اكتشافه ولا يزال قيد الدراسة.
البروم
الهالوجينات هي مجموعة من خمسة عناصر غير معدنية تشمل الفلور وال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
والبروم واليود والأستاتين. تقع في المجموعة 7A (أو VIIA) من الجدول الدوري. الهالوجينات شديدة التفاعل ومعروفة بسميتها.
البروم هو أحد الهالوجينات وهو عنصر سائل متطاير بني غامق. إنه الهالوجين الوحيد الموجود في شكله الأولي في درجة حرارة الغرفة. يحتوي البروم على سبعة إلكترونات تكافؤ وغالبًا ما يستخدم في مثبطات الحريق والمطهرات.
بينما تكون جميع الهالوجينات نشطة، يكون البروم نشطًا بشكل خاص نظرًا لتفاعله العالي. هذا يجعله عنصرًا مفيدًا في العديد من التطبيقات ولكنه قد يكون أيضًا خطيرًا إذا لم يتم استخدامه بشكل صحيح.
الفلور
الهالوجينات هي عناصر غير معدنية نشطة والفلور هو العنصر الأكثر نشاطًا في الجدول الدوري. عندما تنتقل إلى أسفل العائلة، تتغير حالة الهالوجينات من غاز إلى سائل إلى صلب. توجد الهالوجينات في الطبيعة فقط في المركبات ذات العناصر الأخرى. إنها شديدة التفاعل، ونتيجة لذلك، لا تحدث في شكلها الأولي في الطبيعة. ومع ذلك، تعد الهالوجينات جزءًا مهمًا من العديد من المنتجات التي يصنعها الإنسان، بما في ذلك المبردات وعوامل التنظيف والأدوية.
إقرأ أيضا:موعد عرض مسلسل الأبواب الستةاليود
الهالوجينات هي اللافلزات من المجموعة السابعة من الجدول الدوري – اليود والبروم وال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
والفلور والأستاتين. تشكل هذه العناصر الخمسة غير المعدنية السامة المجموعة 17 من الجدول الدوري وتتكون من: الفلور (F) وال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
(Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At). يسمى “هالوجين” هالوجين، أي من العناصر غير المعدنية الستة التي تشكل المجموعة 17 (المجموعة السابعة أ) من الجدول الدوري. عناصر الهالوجين هي الفلور (F) وال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
(Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At). يعود أصل اسم “الهالوجين” إلى الكلمات اليونانية hals (“الملح”) والجينات (“to form”). الهالوجينات هي عناصر غير معدنية نشطة للغاية. كلهم ثنائي الذرة وبسيط مرتبط تساهميًا. أنها تنخفض في رد الفعل أسفل المجموعة.
أستاتين
الهالوجينات غير فلزية لأنها لا تحمل أي خاصية تنتمي إلى معدن. إنها نشطة لأن هناك سبعة إلكترونات في مدارها الخارجي. تشكل هذه العناصر الخمسة غير المعدنية السامة المجموعة 17 من الجدول الدوري وتتكون من: الفلور (F) وال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
(Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At). يعني اسم “هالوجين” “إنتاج الملح”، لأن الهالوجينات تشكل أملاحًا مع المعادن. الأستاتين هو أندر عنصر موجود بشكل طبيعي في قشرة الأرض، ويحدث فقط بكميات ضئيلة. يبدو أن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا للأستاتين هي +1، وهي أثقل هالوجين معروف.
إقرأ أيضا:وضح ستعمال قانون حفظ المادة لإيضاح ما يكلم للذرات عندما تتحد لانتاج مادة جديدةتوجد جميعها في الطبيعة
الهالوجينات هي مجموعة نشطة للغاية من العناصر غير المعدنية التي توجد جميعها في الطبيعة. توجد هذه العناصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري وهي معروفة بفاعلية عالية. تشكل الهالوجينات بسهولة مركبات مع عناصر أخرى وتوجد في حالات مختلفة من المادة في درجات حرارة مختلفة. الهالوجينات الأكثر شيوعًا هي الفلور وال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
والبروم واليود والأستاتين.
لديها 7 إلكترونات تكافؤ في مدارها الخارجي
يحتوي اليود على 7 إلكترونات تكافؤ في مداره الخارجي. هذا يعني أن غلافه الخارجي يحتوي على 7 إلكترونات. تحتوي ذرة اليود المحايدة على 7 إلكترونات تكافؤ. إلكترونات التكافؤ هي عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة. الآن، القشرة الأخيرة من ذرة ال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
بها 7 إلكترونات تكافؤ.
كلها جزيئات ثنائية الذرة في درجة حرارة الغرفة
الجزيئات ثنائية الذرة هي تلك التي تتكون من ذرتين فقط. في درجة حرارة الغرفة، العناصر السبعة المعروفة الموجودة في هذا الشكل هي الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين والفلور وال
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
والبروم واليود. كل هذه غازات باستثناء البروم، وهو سائل. كل هذه الجزيئات غير متفاعلة بسبب الروابط القوية بين ذراتها.
كلها تفاعلية للغاية وستشكل مركبات مع جميع العناصر الأخرى تقريبًا
جميع العناصر في المجموعة 1 تفاعلية للغاية وستشكل مركبات مع جميع العناصر الأخرى تقريبًا. هذا لأن لديهم إلكترونًا واحدًا التكافؤ في مدارهم الخارجي، مما يجعلهم حريصين جدًا على تكوين روابط مع العناصر الأخرى. توجد الفلزات القلوية أيضًا في الطبيعة فقط في تركيبة مع عناصر أخرى، لأنها شديدة التفاعل. العناصر الأخرى الأكثر شيوعًا في المركبات العضوية هي الأكسجين والنيتروجين والكبريت والهالوجينات. يشكل الكربون روابط قوية مع معظم العناصر الأخرى نظرًا لصغر حجمه الذي يمكّن النواة من التمسك بأزواج الإلكترونات المشتركة بشكل أكثر إحكامًا. هذا يجعل الكربون عنصرًا شديد التنوع يمكنه تكوين العديد من أنواع المركبات المختلفة
إقرأ أيضا :
فيم تتشابه الغازات النبيله مع عنصر الفلور وفيم تختلف عنه علوم خامس ابتدائي
عناصر الهالوجينات تميل إلى تكوين أيونات
.
