الهالوجينات عناصر لا فلزيه نشطه ، الهالوجينات هي من بين أكثر اللافلزات نشاطًا نظرًا لتكوينها الإلكتروني وعدد إلكترونات التكافؤ. يطلق عليهم اسم غير معدني نشط للغاية بسبب تكوينهم الإلكتروني وعدد إلكترونات التكافؤ. سوف تتفاعل الهالوجينات بسهولة مع الفلزات القلوية والمعادن الأرضية القلوية لتكوين هاليد. أكثر المواد اللافلزية نشاطًا في أي فترة هي الثانية بعد الأخيرة (الهالوجينات)، قبل الغازات النبيلة مباشرةً.
الهالوجينات عناصر لا فلزيه نشطه
الهالوجينات هي مجموعة من العناصر غير المعدنية المعروفة بمستوى نشاطها العالي. ويرجع ذلك إلى تكوين إلكترونهم وعدد إلكترونات التكافؤ. توجد الهالوجينات في المجموعة 17 من الجدول الدوري ويمكن أن توجد في حالات مختلفة من المادة. إنها شديدة التفاعل، لذلك غالبًا ما تستخدم في التطبيقات الصناعية والتجارية.
خصائص الهالوجينات
الهالوجينات هي سلسلة من العناصر غير المعدنية النشطة ولها خصائص فريدة. وهي تشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين. جميع الهالوجينات لها كهرومغناطيسية عالية وتوجد كجزيئات ثنائية الذرة. الفلور هو الأكثر تفاعلًا بين جميع العناصر في المجموعة ولا يمكن تخزينه إلا في المعادن التي تشكل طبقات التخميل. توجد الهالوجينات في المجموعة 17 من الجدول الدوري وتلعب دورًا مهمًا في العديد من جوانب حياتنا المختلفة.
أين توجد الهالوجينات؟
الهالوجينات هي العناصر غير المعدنية التفاعلية الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري. عندما تنزل في المجموعة، تصبح الهالوجينات أقل تفاعلًا. الهالوجين الأكثر وفرة هو الفلور، والذي يوجد في الطبيعة في شكل مركب. تم العثور على الهالوجينات في مركبات مع عناصر أخرى لأنها تفاعلية للغاية بحيث لا توجد بشكل طبيعي في شكلها الأولي. الهالوجينات مهمة لأنها تلعب دورًا حيويًا في العديد من العمليات الكيميائية ولديها مجموعة واسعة من التطبيقات.
إقرأ أيضا:هو دفتر ملاحظات رقميكيف تتفاعل الهالوجينات؟
الهالوجينات هي مجموعة من العناصر غير المعدنية التفاعلية التي تشمل الفلور والكلور والبروم واليود. تُعرف هذه العناصر بتقاربها القوي للإلكترونات وقدرتها على تكوين أيونات سالبة. توجد الهالوجينات في مركبات مع عناصر أخرى، ولكن يمكن أيضًا العثور عليها في شكل نقي. عندما تكون الهالوجينات نقية، فهي جزيئات ثنائية الذرة تتكون من ذرتين مترابطتين معًا بواسطة روابط تساهمية. تعرض الهالوجينات اتجاهات في خصائصها المشتركة، مثل التفاعل، التي تسمح بتصنيفها معًا. بشكل عام، الهالوجينات عبارة عن معادن شديدة التفاعل تميل إلى التفاعل مع المعادن لتشكيل الأملاح الأيونية. على سبيل المثال، يتفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم. تُعرف الهالوجينات أيضًا بقدرتها على التفاعل مباشرة مع الهيدروجين لتكوين روابط تساهمية. تسمح لهم هذه الخاصية بتكوين غازات عديمة اللون في درجة حرارة الغرفة وضغطها عند تحقيق مستويات نقاء كافية.
ما هي استخدامات الهالوجينات؟
الهالوجينات هي عناصر غير معدنية نشطة لها مجموعة واسعة من الاستخدامات. يتم استخدامها في إنتاج مركبات الكربون الكلورية فلورية، والتي تستخدم في الثلاجات ومكيفات الهواء. تستخدم الهالوجينات أيضًا في إنتاج مركبات الهالوكربونات، والتي تستخدم كمذيبات وعوامل تنظيف. تستخدم الهالوجينات أيضًا في معالجة المياه والصرف الصحي.
الفلور
الهالوجينات هي مجموعة من العناصر غير المعدنية التي تتميز بفاعلية عالية. الفلور هو أكثر أنواع الهالوجينات تفاعلًا. الفلور شديد التفاعل لدرجة أنه لا يوجد بشكل طبيعي في شكله الأولي. بدلاً من ذلك، يوجد عادةً في تركيبة مع عناصر أخرى. الهالوجينات مهمة في العديد من التطبيقات الصناعية والتجارية. على سبيل المثال، يستخدم الفلور في إنتاج مادة التفلون، وهي مادة تُستخدم في طلاء تجهيزات المطابخ غير اللاصقة.
إقرأ أيضا:البيانات عباره عن مجموعه من الحقائق التي تم تحليلهاكلور
الهالوجينات هي مجموعة من العناصر غير المعدنية الموجودة في المجموعة 7 في الجدول الدوري. هذه العناصر شديدة التفاعل وتشكل مركبات بسهولة مع عناصر أخرى. الكلور هو أحد أشهر الهالوجينات وغالبًا ما يستخدم في المطهرات والمبيضات. تستخدم الهالوجينات أيضًا في العديد من المنتجات الأخرى مثل طفايات الحريق والمبيدات الحشرية وأجهزة تنقية المياه.
البروم
الهالوجينات هي العناصر التفاعلية للعناصر غير المعدنية والبروم. إنها تفاعلية للغاية بسبب تكوينها الإلكتروني. الهالوجينات هي مجموعة في الجدول الدوري تعرف بشكل منهجي بالمجموعة 17. وتتكون من الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين. تشكل هذه العناصر الخمسة غير المعدنية السامة المجموعة 17 من الجدول الدوري وتتكون من: الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At). تنتمي عناصر مثل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين إلى المجموعة 17، مجموعة الهالوجين. الفلور غاز أصفر شاحب يتفاعل بعنف مع معظم العناصر الأخرى في درجة حرارة الغرفة. الكلور غاز أصفر مخضر وهو أثقل من الهواء ومسبب للتآكل بدرجة كبيرة. البروم هو سائل بني محمر في درجة حرارة الغرفة وله رائحة خانقة. اليود هو البنفسج
اليود
الهالوجينات هي مجموعة من العناصر غير المعدنية النشطة للغاية. الهالوجين الأكثر نشاطًا هو الفلور، وهو العنصر الأكثر تفاعلًا المعروف. عندما تنتقل إلى أسفل العائلة، تتغير حالة الهالوجينات ويصبح اليود أقل هالوجين تفاعليًا.
إقرأ أيضا:عندما يتسارع المصعد إلى أعلى فإن الوزن الظاهري يصبح أكبر من الوزن الحقيقيأستاتين
الهالوجينات هي مجموعة من خمسة أو ستة عناصر غير معدنية يمكن العثور عليها في الجدول الدوري. من المعروف أن هذه العناصر نشطة كيميائيًا وتظهر العديد من الخصائص المميزة للمعادن. ومع ذلك، فهم لا ينتمون في الواقع إلى عائلة المعادن. بدلاً من ذلك، يتم تصنيف الهالوجينات على أنها غير معادن. هذا لأنهم لا يشتركون في أي من الخصائص المميزة للمعادن. على سبيل المثال، تعتبر المعادن موصلات جيدة للكهرباء والحرارة، في حين أن الهالوجينات ليست كذلك. بالإضافة إلى ذلك، تميل المعادن إلى أن تكون لامعة ولها درجة انصهار عالية، في حين أن الهالوجينات لا تظهر هذه الخصائص. الأستاتينات، على وجه الخصوص، هي أحدث إضافة إلى مجموعة الهالوجين. لا يُعرف الكثير عن خصائصها الكيميائية والفيزيائية بسبب ندرتها. ومع ذلك، فإن ما هو معروف هو أن الأستاتين يمكن أن يكون شديد السمية إذا تم تناوله أو استنشاقه. لذلك، من المهم توخي الحذر عند التعامل مع هذه العناصر
إقرأ أيضا :
الهالوجينات عناصر لا فلزيه نشطه
الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطة
.
