الهالوجينات عناصر لا فلزيه نشطه ، الهالوجينات هي عناصر غير معدنية نشطة في الجدول الدوري. توجد في الطبيعة كجزيئات ثنائية الذرة ولها تفاعلية عالية. تتفاعل الهالوجينات بسهولة مع العناصر الأخرى لتكوين مركبات الهاليد. هذه الخصائص تجعل الهالوجينات مطهرات قوية. عند استخدامها بتركيزات مناسبة، يمكن أن تقتل الهالوجينات البكتيريا والفيروسات. وهذا يجعلهم جزءًا مهمًا من مبادرات الصحة العامة لمنع انتشار المرض.
الهالوجينات عناصر لا فلزيه نشطه
تشكل العديد من العناصر جزيئات ثنائية الذرة، بما في ذلك الهيدروجين (H2) والنيتروجين (N2) والأكسجين (O2) والفلور (F2) والكلور (Cl2) واليود (I2). تكون هذه الجزيئات مستقرة عندما يتم دمجها مع عناصر أخرى، وتساعد على تكوين مجموعة متنوعة من المواد المختلفة. على سبيل المثال، يستخدم H2 في إنتاج حمض الهيدروكلوريك، بينما يستخدم N2 لإنتاج الأمونيا. بالإضافة إلى ذلك، يمكن استخدام الجزيئات ثنائية الذرة لتكوين المواد الصلبة والسوائل والغازات.
ما هي الهالوجينات؟
الهالوجينات هي مجموعة من خمسة أو ستة عناصر غير معدنية توجد في الجدول الدوري. تشتهر هذه العناصر بفاعلية عالية وقدرتها على تكوين أملاح الهاليد مع عناصر أخرى. الهالوجينات هي عناصر نشطة للغاية، وغالبًا ما تستخدم في التطبيقات الصناعية والعلمية بسبب خصائصها الفريدة.
أين يمكن العثور على الهالوجينات؟
الهالوجينات هي مجموعة من العناصر غير المعدنية الكهربية الموجودة على الجانب الأيمن من الجدول الدوري. تم العثور عليها في المجموعة 17 أو VIIA من الجدول الدوري. الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At) كلها عناصر هالوجين. الهالوجينات شديدة التفاعل ونتيجة لذلك لا توجد في الطبيعة في شكلها الأولي. بدلاً من ذلك، توجد دائمًا كأملاح لأيونات الهاليد (F- و Cl- و Br- و I-). على الرغم من تفاعلها، تلعب الهالوجينات دورًا مهمًا في العديد من جوانب حياتنا. على سبيل المثال، يستخدم الفلور في منتجات نظافة الأسنان مثل معجون الأسنان وغسول الفم للمساعدة في منع تسوس الأسنان. يستخدم الكلور في حمامات السباحة لقتل البكتيريا والكائنات الدقيقة الضارة الأخرى. يستخدم البروم كمثبط للهب. اليود ضروري لصحة الإنسان ويوجد في العديد من الأطعمة
إقرأ أيضا:مفرد رسالة جبال هوما هي خصائص الهالوجينات؟
الهالوجينات هي مجموعة من العناصر غير المعدنية التفاعلية التي يمكن العثور عليها في الجدول الدوري. إنها تفاعلية للغاية وكهربائية، وكلها موجودة كجزيئات ثنائية الذرة عندما تكون في شكلها النقي. الهالوجينات شديدة التفاعل أيضًا مع الفلزات القلوية والأتربة القلوية. بسبب هذه الخصائص، غالبًا ما تستخدم الهالوجينات في مجموعة متنوعة من التطبيقات الصناعية والتجارية.
كيف تتفاعل الهالوجينات مع العناصر الأخرى؟
الهالوجينات هي عناصر تفاعلية للغاية تشكل بسهولة روابط مع عناصر أو مركبات أخرى. هذا التفاعل ناتج عن سلبيتهم الكهربية، والتي تنخفض أسفل المجموعة. الفلور والكلور متفاعلان بشكل خاص، مكونين مركبات هاليد مع معادن قلوية ومعادن أرضية قلوية. تتحد الهالوجينات أيضًا مع العناصر الأخرى لتكوين مركبات بين الهالوجين. الأستاتين، على الرغم من وضعه تحت اليود في المجموعة 7، هو أيضًا هالوجين شديد التفاعل.
ما هي استخدامات الهالوجينات؟
الهالوجينات هي مجموعة من خمسة عناصر غير معدنية تشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين. تم العثور على هذه العناصر في الجدول الدوري وهي معروفة بفاعلية عالية. تستخدم الهالوجينات بعدة طرق بما في ذلك المطهرات وتنقية المياه والتصوير الطبي.
تعتبر الهالوجينات من أكثر اللافلزات نشاطًا نظرًا لتكوينها الإلكتروني وعدد إلكترونات التكافؤ. هذا يجعلها مثالية للاستخدام في المطهرات وتنقية المياه لأنها يمكن أن تقتل البكتيريا والكائنات الحية الدقيقة الأخرى. تستخدم الهالوجينات أيضًا في التصوير الطبي حيث يمكن حقنها في الجسم لإنشاء صور للأعضاء والأنسجة.
إقرأ أيضا:الصفة المتنحية هي التي يظهر تأثيرها على الجيل الأول بنسبة 100% وفي الجيل الثاني بنسبة 25%بالرغم من أن للهالوجينات استخدامات عديدة، إلا أنها قد تكون خطيرة أيضًا. عند استنشاقها، يمكن أن تكون الهالوجينات سامة ومميتة. لذلك، من المهم استخدامها بعناية وعند الضرورة فقط.
ما هي مخاطر الهالوجينات؟
الهالوجينات هي مجموعة من العناصر غير المعدنية شديدة التفاعل والتي يمكن العثور عليها في الجدول الدوري. هذه العناصر خطيرة للغاية ويمكن أن تكون سامة إذا تم استنشاقها. للهالوجينات رائحة نفاذة مميزة ويمكن العثور عليها في الطبيعة إما على شكل جزيئات ثنائية الذرة أو شكل ذري. على الرغم من أن الهالوجينات ضرورية للحياة، إلا أن التعرض المفرط لها يمكن أن يكون مميتًا.
كيف يمكن التخلص من الهالوجينات بأمان؟
يجب التخلص من مصابيح الهالوجين بحذر لأنها تحتوي على غاز الهالوجين. توصي العديد من المجتمعات برميها في النفايات المنزلية العادية، لأن أسلاكها الدقيقة تمنع إعادة تدويرها. إذا لم تتمكن من العثور على خيارات إعادة التدوير بالقرب منك، فضع المصابيح في العبوة الأصلية قبل التخلص منها في سلة المهملات. نقاط الأمان: تعتبر جميع حلول الهالوجين خطيرة إلى حد ما. يمكن لليود أن يحرق الجلد والكلور والبروم مادة أكالة. بينما يمكن أن توفر الهالوجينات العديد من الفوائد، إلا أنها مرتبطة أيضًا بالمخاطر.
ما هي بعض المفاهيم الخاطئة الشائعة حول الهالوجينات؟
هناك بعض المفاهيم الخاطئة الشائعة حول الهالوجينات. أحد المفاهيم الخاطئة هو أن الهالوجينات كلها ثنائية الذرة وتشكل أيونات أحادية التكافؤ. هذا ليس صحيحا. يمكن أن تعمل الهالوجينات كعوامل مؤكسدة ومختزلة وقادرة على إظهار أكثر من حالة أكسدة ثابتة. هناك اعتقاد خاطئ آخر هو أن طاقة التأين تتناقص مع زيادة العدد الذري. وهذا أيضا غير صحيح. تزداد طاقة التأين بالعدد الذري.
إقرأ أيضا:درس كرة السرعة للصف الرابع الابتدائىخاتمة
الهالوجينات هي مجموعة شديدة التفاعل من العناصر غير المعدنية التي يمكن العثور عليها في المجموعة 17 في الجدول الدوري. كما ترى من الجدول، فإن الهالوجينات تحتاج فقط إلى إلكترون إضافي واحد لتكوين ثماني بتات كاملة، مما يجعلها شديدة التفاعل. تشتهر الهالوجينات أيضًا بخصائصها الأيونية، وغالبًا ما تستخدم أيونات الهاليد في التطبيقات الصناعية والتجارية. الهالوجينات هي مجموعة مهمة من العناصر لها استخدامات عديدة في حياتنا اليومية
إقرأ أيضا :
عناصر الهالوجينات تميل إلى تكوين أيونات
كلما زاد عدد الإلكترونات في الألكانات المحتوية على الهالوجينات، قلت درجة الغليان بسبب قوة التجاذب الثنائية بين الجسيمات.
.
